В малых периодах с увеличением порядкового номера или заряда ядра(слева направо) металлические свойства ослабевают, неметаллические -возрастают, радиусы атомов уменьшается, число электронов на внешнем энергетическом уровне - увеличивается.
В главных подгруппах (сверху вниз) с увеличением порядкового номера (зарядов атомных ядер) металлические свойства нарастают, неметаллические - ослабевают, радиус атома увеличивается, число электронов на внешнем энергетическом уровне остается постоянным (равно номеру группы, в которой находится элемент).
Fe(OH)2 ----(нагревание) =FeO+H2O
FeO + H2 = Fe + H2O
Объяснение:
Молекулярное уравнение выглядит следующим образом:
Полное ионное:
Сокращенное ионное: