А) 2C6H14+19O2------>12CO2+14H2O
б) Можно записать в несколько стадий:
hv
СH4 + Br2 ----> CH3Br + HBr
hv
CH3Br + Br2 ----> CH2Br2 + HBr
hv
CH2Br2 + Br2----> CHBr3 + HBr
hv
CHBr3 + Br2----> CBr4 + HBr
<span>575—650° </span>
в) C2H6 ------> C2H4 + H2
2AlCl₃ + 3K₂SO₄ ⇒ 6KCl + Al₂(SO₄)₃
Да, могут образоваться квасцы, ибо алюминий трехвалентен.
<em>Вариант 14.</em>
<em>1)а)2Fe+3Cl2=2FeCl3</em>
<em> б) 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O</em>
<em> в)2Al(OH)3=Al2O3+3H2O</em>
<em>2)</em><span><em>Количество вещества 1 моль, то есть порция, обязательно содержащая 6,02 </em></span><em>.</em><span><em> 10</em></span><em>23</em><span><em> частиц, обладает определенной массой, характерной для данного вещества - </em></span><em>молярной массой</em><span><em> (обозначение </em></span>М<span><em>)</em>
<em>M(SO2)=32+16*2=64</em>
<em>M(Cu2S)=64*2+32=160</em>
<em>M(N2O)=14*2+16=44</em>
<em>Вариант 23.</em>
<em>1) H</em>
<em> </em></span><em>р=1</em>
<em>n=0</em>
<span><em>e=1</em>
<em>Ca</em>
</span><em>e=20</em>
<em>p=20</em>
<em>n=20</em>
<em>Fe</em>
<em>p=26</em>
<em>e=26</em>
<em>n=30</em>
<em>Ge</em>
<em>e=32</em>
<em>p=32</em>
<em>n=41</em>
<em>Hg</em>
<em>e=80</em>
<em>p=80</em>
<em>n=121</em>
<em>2)m(CaCO3)=10г M(CaCO3)=40+12+16*3=100 г/моль</em>
<em> n=m/М=10/100=0,1 моль</em>
<span>Электронному
строению внешнего энергетического</span> ns2np4 соответствуют элементы 6 группы. Обозначим элемент за Х, степень окисления у него равна +6. Следовательно высший оксид будет иметь вид ХО3...
М (Х) \ М (Х) + М (О) = 0,4
М (Х) = 0,4 М (Х) + 16*3*0,4
0,6 М (Х) = 19,2
M (X) = 32... это сера S.
Cu+Cl₂=CuCl₂
CuCl₂+2NaOH=Cu(OH)₂↓+2NaCl
Cu(OH)₂=CuO+H₂O
CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O