CaCO3 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + CO2 + H2O
m (HNO3) = 100*0.063 = 6.3г
n (HNO3) = 6.3/64 = 0.1 моль
n (CO2) = 0.5n (CO2) = 0.05 моль
V (CO2) = 0.05 * 22.4 = 1.12л
СН3-СО-СН2-СН3+Н2-->СН3-СНОН-СН2-СН3 (t, кат. LiAlH4)
CH3-CHOH-CH2-CH3+HBr-->CH3-CHBr-CH2-CH3+H2O
Для начала напишем уравнение реакции:
K2CO3+ Mg(NO3)2= 2KNO3 + MgCO3(осадок)
После найдём 10% ный карбонат калия для этого:
27,6 гр—100%
Х гр— 10%
Х= 27,6 * 10/100= 2,76гр 10% ный раствор карбоната калия
Находим молярные массы веществ
Mr(К2СО3) = 138 гр/моль
Mr(MgCO3)= 84 гр/моль
Составляем пропорцию
Из 138 гр калия карбоната образуется 84 гр осадка
138 гр—84 гр
2,76 гр— х гр
Х= 1,68 гр
Ответ: Масса образовавшегося осадка MgCO3 = 1,68 гр
<span>Метилоранж приобретает желтый цвет В </span>растворе CA(OH)2.