Найдем массу чистого оксида:
81 - (81 * (20/100)) = 64,8 г
Найдем количество оксида:
<span>64,8 / 72 = 0,9 моль (72 - молярная масса оксида железа (ll))
</span>
<span>FeO + H2 = Fe + H2O
</span> n(H2) = 0,9 моль
<span>0,9*22,4 = 20,16 л. </span>
K2CO3+Ca(NO3)2=2KNO3+CaCO3
n K2CO3=15/138.2=0.108 моль
n Ca(NO3)2=15/164=0.091 моль
n CaCO3=0.091 моль
m CaCO3=0.091*100=9.1 г осадка
СН2−СН2−СН−СН2−СН3 + 2Na → CH2−CH2−CH−CH2−CH3 + H2↑
|__________|_______________________|__________|
ОН________ОН_____________________ONa______ONa
А. 3-метилбутанол-2
Б. 3- метилбутандиол-1,2
В. 2,4,5 триметилпентанол-2,3
Г. Не помню точно, кажется, это фенол
А)
NaCl
Катод (-) Na⁺ +e⁻ →Na⁰ - восстановление
Анод (+) Cl⁻ - e⁻ →Cl⁰ - окисление
Cl⁰ + Cl⁰ →Cl₂↑
Суммарное уравнение электролиза
2Na⁺Cl⁻ → 2Na⁰ + Cl₂⁰↑
б)
водный р-р FeBr₂
K(-) Fe⁺² + 2e⁻ → Fe⁰
2H₂O + 2e⁻ → H₂ + 2OH⁻
A(+) 2Br⁻ - 2e⁻ → Br₂
Cуммарное уравнение электролиза
2FeBr₂ + 2H₂O → Fe + H₂ + Fe(OH)₂ + 2Br₂