Если водорода содержит 8,82%, то металла 100-8,82=91.18%, если высший оксид имеет формулу R2O5, то элемент 5 группы, водородное соединение будет иметь формулу RH3, тогда ω=nАг/Ar+3=0,9118 отсюда Аг=31 и это фосфор
2H3PO4+3Zn=Zn3(PO4)2+3H2
соотношение цинка и водорода по уравнению реакции 3 к 3.или 1 к 1(равное) следовательно если взять 0,2 моль цинка то и водорода будет 0,2 моль 0,2 моль * 22,4 л = 4,48 л водорода выделится в результате реакции
если я правильно поняла вопрос к задаче.
Элемент 2 группы только ме. M(Ме(ОH2))=74 г/моль , тогда M(ме)=74-(M(O2)+M(H2))=40 => Ме=Ca
<u><em>v=m/M</em></u>
Cu→v=112/63,5=1,8 моль
Zn=1,8*65=117 гр - масса цинка
<em>Ответ: 117 гр</em>
M=n*M(Mr) Mr(N2) =28 M=28г/моль m(N2) = 0,15*28=4,2г
V=n*Vm V(N2) = 0,15*22,4=3,36л
Ответ: 4,2г, 3,36л