Дано:
m(AgNO3) = 34 г
KOH + NO2
Найти:
<span><span>m(KOH)
</span>Решение:</span>
<span>вычислим массу выделившегося оксида азота(IV):
</span><span> 34 г х
г
2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2.</span>
<span>340 г 92 г</span>
<span> х = 34 г∙ 92 г\340 г = 9,2 г</span>
<span>вычислим массу необходимого КОН:</span>
<span>9,2 г х г</span>
<span>2NO2 + 2KOH = KNO2 + KNO3 + H2O
</span><span>92 г 112 г</span>
<span><span>х = 9,2 г</span>∙ 112
г\92 г = 11,2 г</span>
<span>Ответ: m(KOH) = 11,2 г</span>
Сходство серы и угля
твердые
Найдем количество вещества углерода, поделив массу в граммах на молярную массу
100000/12 = 8333 моль
По уравнению определим выделившуюся энергию
8333 * 120 = 999960 кдж
Дано:
M(р-ра NaOH) = 200 г
w (NaOH) = 20% = 0,2
Найти:
m(H2SO4) = x г.
Решение:
Масса гидроксида натрия в его растворе равна: 0,2*200 = 40 г
М(NaOH) = 23+16+1=40 г/моль
n(NaOH) = 40г/ 40 г/моль = 1 моль.
М( H2SO4) = 98 г/моль
По уравнению реакции 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O видно, что n( H2SO4) в 2 раза меньше, чем n(NaOH), то есть 1моль / 2 = 0,5 моль
отсюда масса H2SO4 = n*M = 0,5моль * 98 г/моль = 49 г.
Ответ: m(H2SO4) = 49 г
Качественной реакцией являетсякрасная кровяная соль K3[Fe(CN)6] , образуется темно - синий осадок