1) ¹⁶O (8p,8e,8n)
³⁵Cl(17p,17e,18n)
⁸⁰Br(35p,35e,45n)
<span>2) А) 1S</span>², 2S², 2P⁶, 3S², 3P⁴<span>; - 3 период
Б) 1S</span>², 2S², 2P⁶, 3S²<span>, - 3 период
В) …3P</span>⁶, 3d⁵<span>; - 4 период
3) Ковалентно-полярная связь образуется между атомами с разной электроотрицательностью. </span>Ковалентно-неполярная связь образуется между атомами со сходной электроотрицательностью.
Cl₂-Ковалентно-неполярная связь<span>, NaCl - ионная связь, C</span>₂H₂ -Ковалентно-полярная связь, O₂ - Ковалентно-неполярная связь;
6) 2Na + Cl₂ → 2NaCl (реакция соединения)<span>
CuCl</span>₂ + 2KOH → Cu(OH)₂ + 2KCl (реакция обмена)<span>
CaCO</span>₃ →CaO + CO₂ (реакция разложения)<span>
FeS + 2HCl →</span> FeCl₂ + H₂S (реакция обмена)
7) FeS + Pb(NO₃)₂ = PbS↓ + Fe(NO₃)₂
FeS + Pb²⁺ + 2NO₃⁻ = PbS↓ + Fe²⁺ + 2NO₃⁻
FeS + Pb²⁺ = PbS↓ + Fe²⁺
H₂SO₄ + 2KOH = K₂SO₄ + 2H₂O<span>
2</span>H⁺ + SO₄²⁻ + 2K⁺ + 2OH⁻ = 2K⁺ + SO₄²⁻ + 2H₂O<span>
2</span>H⁺ + 2OH⁻ = 2H₂O
4) обратимые реакции протекают в прямом и в обратном направлении.
H₂ + J₂ ⇄ 2HJ
необратимые реакции протекают в одном направлении. Особенно если образуется газ, осадок или малодиссоциирущее вещество
Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂↑
5) <span><span>дано:
</span>m(SO</span>₂<span><span>) = 16 г
Найти:</span>V(</span>SO₂<span><span>)
Решение:
</span>M(</span>SO₂<span>) = 32 + 16·2 = 64 г\моль<span>
</span>V(</span>SO₂) = m\M ·Vm = 16 г\64г\моль·<span> 22,4 л\моль = <span> 5,6 л
Ответ: 5,6 л</span></span><span>
</span>
Известный с давних времён способ получения этанола — спиртовое брожение органических продуктов, содержащих углеводы. Реакция эта довольно сложна, её схему можно выразить уравнением:
C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2.
<span>В промышленности, наряду с первым способом, используют гидратацию этилена. Гидратацию можно вести по двум схемам:</span>прямая гидратация при температуре 300 °C, давлении 7 МПа, в качестве катализатора применяют <u>о</u>ртофосфорную кислоту, нанесённую на силикатгель, активированный уголь или асбест:<span>CH2=CH2 + H2O → C2H5OH.</span>гидратация через стадию промежуточного эфира серной кислоты, с последующим его гидролизом (при температуре 80—90 °С и давлении 3,5 МПа):<span><span>CH2=CH2 + H2SO4 → CH3-CH2-OSO2OH (этилсерная кислота).</span><span>CH3-CH2-OSO2OH + H2O → C2H5OH + H2SO4.</span></span>
Диссоциация кислоты
<span>H3PO4 = H2PO4 + H2O </span>
H2PO4 = HPO4 + H2O
2 ступени диссоциации
<span>Взаимодействие ортофосфорной кислоты и оксида железа II </span>
H3PO4+Fe(OH)2 = FeHPO4 + 2H2O кислая соль... гидрофосфат железа
H3PO4+Fe(OH)2 = Fe(H2PO4)2 + H2OFe(H2PO4)2 + H2O средняя соль дигиброфосфат железа
2H3PO4+Fe(OH)2 = Fe3(PO4)2 + 4H2O основная соль ортофосфат железа
<span>Вот)))) а про графики я не знаю....</span>