350г 10% Хг
H₂SO₄ + Ba(NO₃)₂ = 2HNO₃ + BaSO₄↓
M(Ba(NO₃)₂) 261 г/моль
M(BaSO₄) = 233 г/моль
350 - 100%
Y - 10% Y = ( 350 * 10 ) / 100 = 35 г - сухой нитрат бария*
35 / 261 = Х / 233 Х = ( 35 * 233 ) / 261 = 31,24 г - масса осадка сульфата бария **
* сухий нітрат барію
** <span>маса осаду сульфату барію</span>
А) 2
2NaOH+Zn=>Na2ZnO2+H2 бесцветный газ водород
б) 4
CuSO4+Zn=>ZnSO4+Cu красный осадок медь
в)1
Ag+2HNO3(конц)=>AgNO3+NO2+H2O бурый газ оксид азота(IV)
Смотрите решение в прикреплённом файле.
M(H3PO4) = 300 г * 0,8 = 240 г
m(p-pa H3PO4) = 300 г + 400 г = 700 г
ω(H3PO4) = 240 г/700 г *100% =34,3%
11,2 л х г
2KI + 2H2O = H2 + I2 + 2KOH
1 моль 2 моль
Vm=22,4 л/моль М=56 г/моль
n=V/Vm=11,2/22,4=0,5 моль
По уравнению реакции при образовании 1 моль водорода выделилось 2 моль гидроксида калия, тогда при образовании 0,5 моль выделится в 2 раза больше - 0,5*2=1 моль
m(KOH)=M*n=56*1=56 г