.............................................
N(Fe)=11.2/56=0.2 моль
<span>3Fe3O4+8Al-4Al2O3+9Fe+ 3300кДж
9 моль
9 моль-3300 кДж
0.2 моль-х
х=0.2*3300/9=73.33 кдж</span>
Физические свойства:Гидроксиды щелочных металлов – при обычных условиях представляют собой твердые белые кристаллические вещества, гигроскопичные, мылкие на ощупь, очень хорошо растворимы в воде (их растворение – экзотермический процесс), легкоплавки. Гидроксиды щелочноземельных металлов Са(ОН)2, Sr(OH)2, Ва(ОН)2) – белые порошкообразные вещества, гораздо менее растворимы в воде по сравнению с гидроксидами щелочных металлов. Нерастворимые в воде основания обычно образуются в виде гелеобразных осадков, разлагающихся при хранении. Изменяют окраску индикатора: лакмус - синий, фенолфталиен - малиновый.<span>
</span><span>
Химические свойства:</span>1. водные растворы диссоциируют:
2. основание + кислота = соль + вода
многокислотные основания могут давать средние и основные соли:
3. основание + кислотный оксид = соль + вода
(где CO2 в избытке)
4. взаимодействие с амфотерными оксидами и гидроксидами:
а) сплавление
б) в растворах
5. основание + растворимая соль = другое основание + другая соль (если образуется осадок или газ)
Ответ:1.Ba(OH)2
Объяснение: В основаниях атомы металлов соединены с гидроксильной группой
2.Ответ Ba(OH)2
Объяснение Щелочи это основании,которые растворяется в воде
3.Ответ LiOH,гидроксид лития
Объяснение Для называние щелочей на" гидороксид "добавляют называние металла
4.