Дано
CrO3
m(H2O)=60 g
-------------------------
W(H2GrO4)-?
По УХР находим массу оксида хрома
x 60
CrO3+H2O-->H2CrO4 M(CrO3)=100 g/mol M(H2O)=18 g/mol
100 18
X=100*60/18=333.33 g
m( ppa H2CrO4)=m(CrO3)+m(H2O)=333.33+60=393.33 g
W(H2CrO4)=333.33 / 393.33 * 100% = 84.75 %
ответ 84.75 %
электролиз хлорида кальция:
CaCl2 --(электролиз расплава)--> Са + Cl2
Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3(выпадает в осадок)
m(чистого Na2CO3)=50*8,48%=4,24 г
n(Na2CO3)=m/M=4,24/106=0,04 моль
m(CaCO3)=n*M=0,04*100=4 г
Вычислить массу осадка образован. при взаимодействии фосфорной к-ты H3PO4 <span>массой 9.8г с CaCl2.
Дано
m(H3PO4) = 9.8 г
Найти
m (Ca3(PO4)2)
2H3PO4 + 3CaCl2 = Ca3(PO4)2 + 6HCl
1)n(H3PO4) = m / M = 9,8 / 98 = 0,1 моль
2)n(</span>Ca3(PO4)2) = 1/2 x n(H3PO4) = 0,05 моль
3)m(Ca3(PO4)2) = n x M = 0,05 x 310 = 15,5 г
<span>Вычислить массу осадка образов при взаимодействии раствора фосфорной к-ты- масса раствора-980г, массовая доля к-ты в растворе 10\% с CaCl2.
</span>
Дано
m раствора (H3PO4) = 980 г
W(H3PO4) = 10\% (0,1)
Найти
m (Ca3(PO4)2)
2H3PO4 + 3CaCl2 = Ca3(PO4)2 + 6HCl
1)m(H3PO4) = m раствора (H3PO4) x W(H3PO4) = 980 x 0,1 = 98 г
2)n(H3PO4) = m / M = 98 / 98 = 1 моль
3)n(Ca3(PO4)2) = 1/2 x n(H3PO4) = 0,5 моль
4)m(Ca3(PO4)2) = n x M = 0,5 x 310 = 155 г
Ответ: 645,75 г
Дано:
n(AgNO₃) = 4,5 моль
n(KCl) = 5 моль
Найти:
m(AgCl) - ?
Объяснение:
M(AgCl) = 143,5 г/моль
Составляем УХР:
AgNO₃ + KCl = AgCl↓ + KNO₃
Из УХР видно, что n(AgNO3) = n(KCl), по условию видно, что хлорид калия взят в избытке, расчеты ведем по нитрату серебра. Согласно УХР n(AgCl) = n(AgNO₃)
n(AgCl) = 4,5 моль
Рассчитываем массу хлорида серебра(I):
m(AgCl) = n(AgCl)*M(AgCl)
m(AgCl) = 4,5 моль*143,5 г/моль = 645,75 г
Ответ: 645,75 г