Пожааааалуйста помогииите!!!!!! К 16,6 г смеси этилового и пропилового спиртов добавили избыток натрия,при этом выделилось 3,36
Пожааааалуйста помогииите!!!!!! К 16,6 г смеси этилового и пропилового спиртов добавили избыток натрия,при этом выделилось 3,36 л видорода (н.у). Рассчитайте массовые доли спиртов.
2C2H5OH + 2Na = 2C2H5ONa + H2 2C3H7OH + 2Na = 2C3H7ONa + H2 Вычислим молярную массу смеси аргона и водорода: M(смеси) = D(воздух) * M(воздух) = 29*0,818 = 23,722 г/моль Дальше есть формула вычисления молярной массы смеси. Ее используем, чтобы найти объем водорода M(смеси) = M1*V1 + M2*V2/V1 + V2 = M(H2)*V(H2) + M(Ar)*V(Ar)/V(H2)+V(Ar). Пусть V(H2) =x 23,722 = 2x + 40*4,48/(x + 4,48) 23722x + 106274,56 = 2000x + 179200 21722x = 729,25 x = 3,36л n(H2) = V/Vm = 3,36/22,4 = 0,15 моль 0,15 моль - всего, на всю смесь спиртов теперь система уравнений пусть х - количество водорода для этанола, тогда (по коэффициентам) 2х - количество этанола, а его масса = M *n = 46 * 2x = 92x. Пусть y - количество водорода для пропанола. Тогда (по коэффициентам) его количество = 2y , а масса = M *n = 60*2y = 120y и сама система x + y = 0,15 92x + 120y = 16,6 Подстановка: x = 0,15-y 92(0,15-y) + 120y = 16,6 13,8 - 92y + 129y = 16,6 y = 0,1 n(C3H7OH) = 2y => 2*0,1 = 0,2 моль m(C3H7OH) = n*M = 0,2 * 60 = 12 г w(C3H7OH) = m(C3H7OH)/m(смеси) = 12/16,6 = 0,72 или 72\% w(C2H5OH) = 100\%-72\% = 28\%
Cu+H3PO4 данная реакция не идёт так как данный металл находится в электрохимическом ряду напряжения после водорода, а это означает, что он не способен замещать водород в молекуле кислоты.
1)межклассовый изомер для г - это ж г-пропановая кислота или пропионовая ж-этиловый эфир муравьиной кислоты, этилформиат 2)С2Н5СОH+Ag2O=2Ag+C2Н5COOH 3)2С2Н5СООН+ZnO=(С2Н5СОО)2Zn+H2O 4) CН2ОН I CHOH + 3C17H33COOH = I CH2OH
CН2О-CO-C17H33 I CHO-CO-C17H33 + 3H2O I CH2O-CO-C17H33 жир жидкий
5)HCOOC2H5+Н2О=НСООН+С2Н5ОН муравьиная кислота и этанол
<span> вспомогательная условная величина для записи </span>процессов окисления<span>, </span>восстановления<span> и</span>окислительно-восстановительных реакций<span>. Она указывает на состояние окисления отдельного </span>атома молекулы<span> и представляет собой лишь удобный метод учёта</span>переноса электронов<span>: она не является истинным </span>зарядом<span> атома в молекуле </span>