N[Mg(NO₃)₂]=0,2 моль
M[Mg(OH)₂]=58 г/моль
Mg(OH)₂ + 2HNO₃ = Mg(NO₃)₂ + 2H₂O
по уравнению реакции
m[Mg(OH)₂]/M[Mg(OH)₂]=m[Mg(NO₃)₂]/M[Mg(NO₃)₂]=n[Mg(NO₃)₂]
масса гидроксида магния
m[Mg(OH)₂]=M[Mg(OH)₂]n[Mg(NO₃)₂]
m[Mg(OH)₂]=58г/моль*0,2моль = 11,6 г
Дано
m раствора1 (КОН) = 200 г
W1 (KOH) = 30% (0,3)
m добавл (KOH) = 40 г
Найти
W2 (KOH) - ?
Решение
m1 (KOH) = m раствора1 (KOH) х W1 (KOH)
m1 (KOH) = 200 x 0,3 = 60 г
m2 (KOH) = m1(KOH) + m добавл (KOH)
m2 (KOH) = 60 + 40 = 100 г
m раствора2 (KOH) = m раствора1 (KOH) + m добавл (KOH)
m раствора2 (КОН) = 200 + 40 = 240 г
W2 (KOH) = m2 (KOH) / m раствора2 (KOH)
W2 (KOH) = 100 / 240 = 0,417 (41,7%)
1)
4FeS2 + 11O2 -> 2Fe2O3 + 8SO2
Fe +2 -1e -> Fe +3 l 1 l 11 l 4
S2 -1 -5e*2 -> 2S +4 l 10 l l 4
O2 0 +2e*2 -> 2O -2 l 4 l 4 l 11
знаю один пример
2)
в)NaAlO2 + H2O -> NaOH + Al(OH)3
а)Al(OH)3 + NaOH -> Na3[Al(OH)6] (в этом уравнении продукты реакции в достаточном соотношении)
Al(OH)3 + NaOH ->Na[Al(OH)4] (в этом уравнении продукты реакции находятся в недостаточном соотношении)
б) не уверен писать не буду.