4(СН3)2NН + 15O2---8СО2 + 14Н2О+ 2N2
4Fe + 3O2 --> 2Fe2O3
Fe2O3 + 3H2SO4 --> Fe2(SO4)3 + 3H2O
Fe2(SO4)3 + 6KOH --> 2Fe(OH)3 (выпадает в осадок) + 3K2SO4
Fe(OH)3 + 3HCl --> FeCl3 + 3H2O
<span>3Cu + 8HNO3(р) = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
Cu(0) -2e = Cu(+2) | 3
N(+5) +3e = N(+2) | 2</span>
Дано:
m(Zn(NO3)2=64г
Найти:
N(Zn(NO3)2-?
Решение:
1)Вначале находим молярную массу (М) нитрата цинка (Zn(NO3)2). Её можно найти, сложив все относительные массы атомов в данном веществе.
M(Zn(NO3)2)=65+14*2+16*6=189 г/моль.
2)Далее находим количество нитрата цинка по формуле: n=m/M, где n -количество вещества, m- масса вещества, M- молярная масса вещества.
n(Zn(NO3)2)=64 г/189 г/моль=0.34 моль.
3)И наконец находим число молекул в данном веществе, по закону Авогадро по формуле N=n*Nα, где N-число молекул, n-количество вещества, Nα-постоянная Авогадро. Постоянная Авогадро или Константа Авогадро это число равное 6.02*10^23.
N=6.02*10^23*0.34 моль= 2.04*10^23 молекул.
Ответ:Число молекул в нитрате цинка равно 2.04*10^23 .
Реакция с железом и хлороводородной кислотой