NaOH - щелочь, однокислотное, сильное основание
Дано:
w(NaOH)=0,1
w(H2SO4)=0,1
m(р-раH2SO4)=196 г
Найти:
m(р-раNaOH) -?
Решение:
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
2моль 1моль 1моль 2моль
Найдем массу чистого вещества:
m(H2SO4) = m(р-раН2SO4)*0,1 = 196*0,1=19,6г
Теперь найдем количество вещества:
n=m/M, M(H2SO4)=98 г/моль,
n(H2SO4)=19,6/98 = 0,2 моль.
Теперь ищем количество вещества гидроксида через пропорцию:
х/2 = 0,2/1, х = 0,2*2 = 0,4 моль = n(NaOH)
Через количество вещества ищем массу:
m=n*M, M(NaOH) = 40 г/моль,
m(NaOH) = 40*0,4=16 г.
А теперь найдём массу раствора:
m(р-раNaOH) = m(NaOH)/0,1 = 16/0,1 = 160 г.
Ответ: 160 г.
Любое органическое вещество горит с образование углекислого газа и воды (+ некоторые вещества, если требуется)
2C₄H₆ + 11O₂ → 8CO₂ + 6H₂O + Q
<span>Нормальность раствора NH4ОН равна его молярности, нормальность гидроксида бария в 2 раза больше его молярности. Но гидроксид бария довольно плохо растворим в воде, растворимость г/100 г воды: 1,67 (0°C), 2,48 (10°C), 3,89 (20°C), 5,59 (30°C), 8,22 (40°C), 13,1 (50°C), 20,9 (60°C), 101,4 (80°C), поэтому 1 М раствор можно приготовить только при температурах не ниже 60 градусов Цельсия.</span>
4P + 5O2 = 2P2O5
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
2H3PO4 + Ca(OH)2 = Ca(H2PO4)2 + 2H2O
Ca(H2PO4)2 + Са(ОН)2 = 2CaHPO4 + 2Н2О
2СаНРО4+Са(ОН)2=Са3(РО4)2+2Н2О