Ответ 1, т.к. у рубидия и бора по одному неспаренному электрону
Сірка неметал, алюміній метал
1) Найдем массу вещества H₂SO₄, содержащуюся в 40 г раствора:
100 г раствора содержит 20 г H₂SO₄ (т.к. 20%)
40 г раствора содержит х г H₂SO₄
х=40*20/100= 8 г H₂SO₄
Эта же масса H₂SO₄ должна будет содержаться в 8% растворе, поэтому перерасчитываем на новую концентрацию и находим массу нового раствора:
2) 100 г раствора содержит 8 г H₂SO₄(т.к. 8%)
х г раствора содержит 8 г H₂SO₄ (то количество H₂SO₄, которое нашли ранее).
х=100 г раствора
3) Найдем массу воды, которую необходимо добавить, чтоб получить 8% раствор:
m(нов.р-р)=m(воды)+m(стар.р-р) => m(воды)=m(нов.р-р) - (стар.р-р)
m(воды)=100-40=60 г
Ответ: необходимо добавить 60 г воды.
N₂ + 3H₂ = 2NH₃
1) Определим массу чистого азота
100 - 10 = 90 \%
m(N₂) = 280 * 90 : 100 = 252 г
2) Определим массу получившегося аммиака
M(N₂) = 14 * 2 = 28 г/моль
M(NH₃) = 14 + 1 * 3 = 17 г/моль
m(NH₃) = (252 * 17 * 2) : (28 * 1) = 306 г
3) Определим объём получившегося аммиака
V(NH₃) = 306 * 22,4 : 17 = 403,2 л
1) CH₂=CH₂ + Cl₂ --> CH₂Cl -CH₂Cl
2) CH₂=CH₂ + HOH --H₂SO₄--> CH₃-CH₂-OH
3) CH₄ + Cl₂ --свет--> CH₃Cl + HCl