Все решение на фотоооооооооооооооо
Решение:
реакция горения ацетилена выглядит следующим образом:
2C2H2+5O2=4CO2+2H2O+2610кДж
Исходя из реакции видно ,что при сгорании 2 молей ацетилена образуется 2610кДж теплоты.Тогда в соответствии с нашими исходными данными найдем сколько выделится тепла:
а) при сгорании 39г ацетилена
M(C2H2)=26г/моль
n(C2H2)=m/M=39/26=1.5моль
Тогда составим пропорцию:
2моль - 2610кДж
1.5моль - Х кДж
Х=1.5*2610/2=1957.5 кДж (Q1)
б) n(C2H2)=1.75моль
Тогда составим пропорцию:
2моль - 2610кДж
1.75моль - Х кДж
Х=1.75*2610/2=2283.75 кДж (Q2)
Ответ: Q1=1957.5кДж ; Q2=2283.75кДж.
Алгоритм 23. Определение массы продукта, если один из реагентов взят в избытке
Задание: 14 г оксида кальция (СаО) обработали раствором, содержащем 37,8 г азотной кислоты (HNO3). Вычислите массу продукта реакции.
№ п/п
Последовательность действий
Выполнение действий
1.
Запишите уравнение реакции, расставьте коэффициенты
CaO + 2HNO3 = Сa(NO3)2 + H2O
2.
Определите количества реагентов по формуле: n=m/M
n(CaO) = 14/56=0,25 моль; n(HNO3) = 37,8/63=0,6 моль
3.
Над уравнением реакции напишите рассчитанные количества вещества. Под уравнением - количества вещества согласно стехиометрическим коэффициентам.
0,25 моль 0,6 моль
CaO + 2HNO3 = Сa(NO3)2 + H2O
1 моль 2 моль
4.
Определите вещество, взятое в недостатке, сравнив отношения взятых количеств веществ к стехиометрическим коэффициентам.
0,25/1<0,6/2 . Следовательно, в недостатке взята азотная кислота. По ней и будем определять массу продукта.
5.
Под формулой нитрата кальция (Ca(NO3)2) в уравнении проставьте: а) количество вещества, согласно стехиометрического коэффициента; б) произведение молярной массы на количество вещества. Над формулой (Са (NO3)2) - х г.
0,25 моль 0,6 моль х г
CaO + 2HNO3 = Сa(NO3)2 + H2O
1 моль 2 моль 1 моль
1×164 г
6.
Составьте пропорцию
0,25/1=х/164
7.
Определите х
х = 41 г
8.
Запишите ответ.
<span>Ответ: масса соли (Ca(NO3)2) составит 41 г.
Блин 2 часа писала</span>