СH4 + 2O2 = CO2 +2H2O
n(CH4) = m/M=(48 г) / (16 г/моль) = 3 моль
n(CO2) = n(CH4) = 3 моль
m(CO2) = M*n = 44 г/моль * 3 моль = 132 г
<span>Нитрат аммония NH4NO3</span>
<span>Без примесей - 90 грамм</span>
Mr(NH4NO3)=80 г\моль
M(NH4NO3)=1,125 моль
w(N)=35%
35% от 1,125 = 0,39375 моль
В одном моль содержится 6х10 в 23 степени атомов
0,39375 * 6*10 в 23 степени = 23625 * 10 в 19 степени... Ну или 2,3625*10 в 23 степени
ZnS + O₂ → ZnO + SO₂
1. Расставляем степени окисления:
Zn⁺²S⁻² + O₂° → Zn⁺²O⁻² + S⁺⁴O⁻²
2. Смотрим, какие элементы (или атомы) поменяли степени окисления с ходе реакции:
Zn (цинк) как было +2, так и получили Zn со с.о. = +2 (Zn⁺² → Zn⁺²)
S (сера) в начале реакции была со с.о. = -2, в конце реакции поменяла на +4 (S⁻² → S⁺⁴), значит, мы нашли один атом с поменявшеюся с.о.
O (кислород) в начале реакции был 0, после стал ⁻² (O° → O⁻²), значит, вот второй атом.
3. Составляем электронный баланс:
S⁻² -6e → S⁺⁴ | | 2 – восстановитель (окисление)
| 12 |
O° + 4e → 2O⁻² | | 3 – окислитель (восстановление)
4. Получили коэффициенты
2ZnS + 3O₂ → 2ZnO + 2SO₂
5. Готово!
2 конечно,т.к. плотность воды выше,,чем бензина,а значит бензин "всплывет"
1в,2б,3а,4г,5г,6в,7б,8а,9г,10г,11г,12а, 13 со всеми, кроме азота N2