Вычислите массу оксида углерода (IV), который можно получить при взаимодействии 7 г карбоната кальция с 30 г р-ра соляной кислот
ы с массовой долей HCl 20%, если выход составил 90% от теоретического. ДАЮ 75 БАЛЛОВ, НО ПРОШУ С "ДАНО" И С ПОДРОБНЫМ РЕШЕНИЕМ И СО ВСЕМИ НЕОБХОДИМЫМИ ФОРМУЛАМИ.
Дано: m(CaCO3)=7 г m(p-p)=30 г w(HCl)=20% r=90% Найти: m(CO2) Решение: Запишем уравнение реакции: CaCO3+2HCl-->H2O+CO2↑+CaCl2 Найдем химические количества карбоната кальция и хлороводорода: n(CaCO3)=m/M=7г/100г/моль=0,07 моль n(HCl)=m(HCl)/M(HCl)=m(p-p)*w/M(HCl)=30г*0,2/36,5г/моль=0,1644 моль Как видно, хлороводород в избытке, т.к. 2*n(CaCO3)=0,14 моль - меньше, чем n(HCl). Значит, расчеты будем проводить по карбонату кальция. n(CO2)=r*n(CaCO3)=0,9*0,07моль=0,063 моль - где r - выход продукта. m(CO2)=n*M=0,063моль*44г/моль=2,772 г