Fe₂O₃ + 2Al = Al₂O₃ + 2Fe
n(Fe₂O₃)=80/100=0,8 моль
n(Fe)=1,6 моль
m теор.( Fe) = 1.6*56=89,6 г
h(Fe)=45/89,6=50%
2C2H5OH=CH2=CH-CH-CH2+H2+2H2O
n(C2H6O)=100 :46=2,17моль-избыток!
n(C4H6)=3<36:22,4=0,15моль;
n(C2H6O)=0,15*2=0,3моль; m(C2H6O)=0,3*46=13,8г;
W(C2H6O)=13,8:100=0,138(13,8%).
.......................................................................................................................................................................
Рассмотрим эту закономерность на примере третьего периода. У атомов всех элементов три энергетических уровня, на внешнем энергетическом уровне идет увеличение числа электронов, вследствие этого уменьшается радиус атома, увеличивается энергия ионизации и энергия сродства к электрону, - и как результат этого, - увеличивается значение электроотрицательности. В связи с этим, металлические свойства в периоде ослабевают, а неметаллические усиливаются, кислотные свойства оксидов и гидроксидов тоже усиливаются, а оснОвные ослабевают.
<span>В группах, число электронов на внешнем энергетическом уровне у атомов одинаковое, в связи с этим у элементов одинаковая высшая валентность и высшая положительная степень окисления. Однако, за счет появления нового энергетического уровня у атомов увеличивается радиус, значит уменьшается энергия ионизации, энергия сродства к электрону и электроотрицательность. Металлические свойства элементов усиливаются. а неметаллические ослабевают, кислотные свойства оксидов и гидроксидов ослабевают, а оснОвные усиливаются.</span>