2KCl+2H2O-->2KOH+H2+Cl2
n(KCl)=m/M=14,9г/74,5г/моль=0,2 моль
На аноде в данном случае выделяется галоген.
n(Cl2)=n(KCl)/2=0,2моль/2=0,1 моль
V(Cl2)=n(Cl2)*Vm=0,1моль*22,4л/моль=2,24 л
1) У предельных углеводородов только одинарные связи.
2)Хим. св-ва: реакции замещения, окисления, галогенирование, горение, отщипления
Физ. св-ва: с СН4 до С4Н10- газы; с С5Н12 до С16Н34-жидкости; после С17Р36- твердые тела.
14N2O16 14N2O18 15N2O16 15N2O18
14NO2(16) 14NO2(18) 15NO2(16) 15NO2(18)
№1- ClFe3 , CaNO2 , KSiO3 , BaS , NaSO3 , - , AlNO3 , LiPO4 , HgSo4
Имеет кристаллическую структуру и высокую температуру плавления (320-327°<span>С)</span>