.....................................
1. Найдем массу хлорида алюминия в растворе
m=w*mp-pa=801*0,05=40,05 г
2. Найдем количество вещества хлорида алюминия в этой массе M(AlCl3)=133,5г/моль
n=m/M=40,05/133,5=0,3 моль
3.Пишем уравнение реакции 3AgNO3 + AlCl3 = 3AgCl↓ +Al(NO3)3
соотношение AlCl3 к AgCl=1:3 значит nAgCl=0,3*3=0,9 моль MAgCl=143,5 г/моль
4. Найдем массу m=n*M=0,9*143,5=129,15 г осадка
Определим, избыток какого вещества присутствует:
<span>24 г.... x=21.9 </span>
<span>NaOH + .НCl =NaCl+H2O </span>
<span>40г/моль.... 36, 5 г/моль </span>
<span>На каждые 24 г NaOH необходимо взять 21,9 г НCl. У нас только 14,6 г, то есть недостача хлороводорода, и избыток щелочи. </span>
<span>Будем считать по HCl: </span>
<span>14,6 г.... m_? </span>
<span>NaOH + НCl = NaCl +H2O </span>
<span>36,5 г/моль ...58,5г/моль </span>
<span>m(NaCl) = 14.6*58,5/36.5 = 23,4 г</span>
Дано:
AgNO3 + NaCl
m (р-ра AgNO3) = 7 г
Найти: m (AgCl)
Решение:
M (AgNO3) = 170 г/моль
n (AgNO3) = m/M = 7/170 = 0,04 моль
AgNO3 + NaCl — NaNO3 + AgCl
n (AgCl) = 0,04 моль
m (AgCl) = n*M = 0,04 * 143,5 = 5,74 г
Ответ: 5,74 г
100л воздуха-0,9 аргона Хл воздуха-5л=555.55л