Решение:
1. Уравнение реакции:
MgO + 2HNO₃ = Mg(NO₃)₂ + H₂O
2. Расчет количества вещества оксида магния и азотной кислоты:
n(MgO) = m/M = 5г/40г/моль = 0,125 моль
n(HNO₃) = m/M = 40г/63г/моль = 0,635 моль
По уравнению реакции азотной кислоты должно быть в 2 раза больше, по расчету имеем избыток азотной кислоты, т.к. 0,125 * 2 = 0,25 < 0,635
Расчет ведем по оксиду магния
3. По уравнению реакции:
n(Mg(NO₃)₂) = n(MgO) = 0,125 моль
4. Расчет массы нитрата:
m = n*M = 0,125 моль*148г/моль = 18,5г
Ответ: ...
Ответ: Cu(OH)2 = CuO + H2O
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
CuSO4 + 2H2O = Cu(OH)2 + H2SO4
Объяснение:
1) СН3-СН3 + Cl2 => C2H5Cl + HCl
2) C2H5Cl + NaOH(водный раствор) => C2H5OH + NaCl
3) CH3-CH2-OH + CuO => CH3-CHO + Cu + H2O
4) CH3-CHO + 2Cu(OH)2 (нагревание) => CH3-COOH + Cu2O + 2H2O
5) CH3COOH+Cl2 => CH2ClCOOH + HCl
6) CH2ClCOOH + 2NH3 => NH2CH2COOH + NH4Cl
7) 2NH2CH2COOH + 2Na => 2NH2CH2COONa + H2