Уравнение: Ca + 2HCl = CaCl₂ + 2H₂↑
Чистого кальция 8 х (1 - 0,2) = 6,4 грамма, атомная масса Са равна
40 гр., количество вещества Са равно 6,4/40 = 0,16 моль, количество вещества водорода вдвое больше и равно 0,32 моль.
Молярный объём равен 22,4 литра.
Объём водорода равен 22,4 х 0.32 = 7,168 литра.
Смотрите во вложении:
___________________
1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.
То есть 20% - это 0,2, а 5% - это 0,05
2) Обозначим концентрацию нового раствора через Х, тогда можем записать:
0,2*250 + 0,05*350 = Х*(250+350)
50 + 17,5 = Х*600
600Х = 67,5
Х = 0,1125 (или 11,25%)
Ответ: 11,25%
N(NaOH)=m(NaOH)/M(NaOH)
n(NaOH)=4/40=0,1 моль
n(H₂SO₄)=m(H₂SO₄)/M(H₂SO₄)
n(H₂SO₄)=19,6/98=0,2 моль
NaOH : H₂SO₄ = 0,1 : 0,2 = 1 : 2
NaOH + H₂SO₄ = NaHSO₄ + H₂O
по схеме реакции
H₂SO₄ - в избытке
NaOH - в недостатке, лимитирующий реагент
n(NaHSO₄)=n(NaOH)
m(NaHSO₄)=M(NaHSO₄)n(NaOH)
m(NaHSO₄)=120*0,1=12 г гидросульфата натрия
Решение находится на фото