Ответ:
См. модель молекулы силана SiH₄
Объяснение:
а)Имеют очень высокие температуры плавления, прочны и тверды, практически нерастворимы. б)Вещества с ионной решёткой обладают сравнительно высокой твердостью и прочностью, они тугоплавки и нелетучи. в)Ковкость, пластичность, электро- и теплопроводность, металлический блеск.
1)FeS+2HBr=FeBr2+H2S(газ)
FeS+2(H+)=(Fe2+)+H2S
2)Al(OH)3+3HBr=AlBr3+3H2O
Al(OH)3+3(H+)=(Al3+) + 3H2O
3)2Al(OH)3+3Ba(OH)2=Ba3((Al(OH)6))2
Al(OH)3 + 3(OH-)=(Al(OH)6)3-
4)2Al(OH)3+Li2O+H2O=2Li(Al(OH)4)
5)2HBr+Ba(OH)2=BaBr2+2H2O
(H+)+(2OH-)=H2O
6)2HBr+Ba(HCO3)2=BaBr2+2CO2+2H2O
(H+)+(HCO3-)=CO2+H2O
7)2HBr+Li2O=H2O+2LiBr
(2H+)+Li2O=H2O+(2Li+)
Достаточно?
Дальше можете написать гидроксид бария с оксидом фосфора и с гидрокарбонатом бария, оксид фосфора с оксидом лития и гидрокарбоната с оксидом лития.
Ответ: ну вроде так,
1) Ca(OH)2 + Na2Co3-->СaCO3+2NaOH
2) CaCO3+ CO2+H2O---> Ca(HCO3)2
3) Ca(HCO3)2----> CaCO3+CO2+H2O
4) CaCO3---> CaO+CO2
4) CaO + 2 HCl ---> CaCl2+H2O
Значит, на внешнем электронном слое 4 электрона. Предположим, это углерод. Тогда летучее соединение - метан СH4
Проверим M(CH4) = 16 г/моль
16 -- 100%
4 - х % х = 4 *100/16 = 25%
Что и требовалось доказать, искомый элемент - углерод (С)