Ответ: б
H2SO4 + K2CO3 = K2SO4 + CO2 + H2O
H2SO4 + Mg = MgSO4 + H2
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
1 - процесс окисления, 2 - процесс восстановления
Zn - восстановитель , S - окислитель
3Zn+4H2SO4=3ZnSO4+S+4H2O
N=m:M
m(NH4NO3)=16 (г) по условию
M(NH4NO3)=14+4+14+16*3=80 г/моль<em> (вычислили по таблице Менделеева)</em>
n(NH4NO3)=16:80=0,2 моль
Ответ: 0,2 моль.
Решение:
1. Определим массу сульфата натрия в 6,44г. 15% раствора:
ω%=m(в-ва)÷m(смеси)×100%, отсюда m(в-ва)=ω%×m(смеси)÷100%
m(Na₂SO₄)=ω%(Na₂SO₄)×m(Na₂SO₄·10H₂O)÷100%
m(Na₂SO₄)=15%х6,44г.÷100%=0,966г
2. Находим массу воды:
m(H₂O)=m(Na₂SO₄·10H₂O) - m(Na₂SO₄)
m(H₂O)=6,44 - 0,966г.=5,474г.
3. Плотность воды равна ρ=1 г/мл, то:
V(H₂O)=m(H₂O)÷ρ
V(H₂O)=5,474г.÷1г./мл.=5,474мл.
4. Ответ: в 6,44г. глауберовой соли с массовой долей сульфата натрия 15% содержится 5,474мл. воды.