Ответ:
16 г
Объяснение:
Реакция взаимодействия бромной воды с бензолом в присутствии хлорида железа (III)
Массу бензола можно вычислить из его объема и данной плотности:
m = 17.73 * 0.88 ≈ 15.6 г
Найдем количество вещества бензола. Молярная масса бензола равна 78, тогда количество вещества бензола равна 0.2 молям. Столько же молей требуется и для брома, то есть 0.2 моль. По молярной массе брома можем найти и требуемую массу для реакции: M(Br2) = 80 г / моль, а значит m(Br2) = 80 * 0.2 = 16 г
Ω=(m в-ва/m р-ра)*100%=(m в-ва/ρ*V)*100%
m в-ва=ρ*V*ω/100%=1,003*250*0,085/100=0,21г
300*0.1=30г - масса скльфата натрия
30/200*100%=15%
C6H6+Br2=C6H5Br+HBr
HBr+NaOH=NaBr+H2O
n(c6h6)=7,8г/78г/моль=0,1моль
n(Br2)=20г/80г/моль=0,25моль
В избытке бром, поэтому считаем количество бромоводорода по количеству бензола n(c6h6)=n(hbr)=0,1моль
m(hbr)=81г/моль*0,1моль=8,1г
Масса раствора naoh - 1,13г/мл*50мл=56,5г
Масса naoh в этом растворе -56,5г*12/100=6,78г
n(naoh)=6,78г/40г/моль=0,17моль
В избытке naoh, в количестве 0,17моль-0,1=0,07моль
Масса - 0,07моль*40г/моль=2,8г
n(nabr)=n(hbr)=0,1моль
m(nabr)=0,1моль*103г/моль=10,3г
Общая масса полученного раствора:
Масса раствора naoh(56,5г) + масса полученного hbr(8,1г)=64,6г
И в нем:
Изб.naoh - 2,8г
Получившийся nabr - 10,3г
Массовые доли:
X%(naoh)=2,8г/64,6г*100=4%
X%(nabr)=10,3г/64,6г*100=16%
Надеюсь, понятно объяснил)
2NaHCO3 =t= Na2CO3 + CO2↑ + H2O
................................................................................