NH4Cl+NaOH→X→NO<span>→N2O
</span>1) NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3<span>↑ +H2O
2) 4NH3+5O2=4NO+6H2O
3) 2NO+H2=N2O+H2O
X - NH3 - аммиак.</span>
По идее, реакция не идет, им нечем обмениваться
Находим массу чистой кислоты в растворе: m(H2SO4) = m(р-ра) *w = 20 г*0,00049 = 0,0098 моль
Реакция нейтрализации: 2NaOH + H2SO4 = 2H2O + Na2SO4
По уравнению видно, что гидроксида натрия затратится удвоенной количество, т. е. 0,0098 мол*2 =0,0196 моль
<span>Масса гидроксида: m(NaOH) = n*M= 0,0196 моль*40 г/моль = 0,784 г</span>
проблема связанного азота может быть решена пока только через синтез аммиака. 2 группы:синтез аммиака и его, каталитическое окисление