1.
Малоновая кислота - карбоновая, 2-ухатомная, предельная, акриловая - 1-атомная, непредельная.
2.
a) 2CH3COOH + Zn = (CH3COO)2Zn + H2
2СН3СОО(-) + 2Н(+) + Zn = 2CH3COO(-) + Zn(2+) + H2
б) CH3COOH + KOH = CH3COOK + H2O
CH3COO(-) + H(+) + K(+) + OH(-) = CH3COO(-) + K(+) +H2O
в) 2CH3COOH) + K2CO3 = 2CH3COOK + H2O + CO2
2CH3COO(-) + 2H(+) + 2K(+) + CO3(2-) = 2CH3COO(-) + 2K(+) + H2O + CO2
3.
Из этих кислот самая сильная - метановая, т.к. около карбоксильной группы находится алкил (углеводородный радикал), который является электронодонором (отдаёт электронную плотность), а карбоксильная группа - электроноакцептор (принимает электронную плотность). Чем короче алкил, тем меньше электронной плотности он отдаёт, а карбоксильная группа, соответственно, принимает. Чем меньше электронной плотности принимает карбоксильная группа, тем меньше электроотрицательность кислорода. Чем меньше электроотрицательность кислорода, тем слабее его связь с водородом и, следовательно, тем проще кислота отдаёт протон (атом водорода). Чем проще кислота отдаёт протон, тем она сильнее.
4.
Начнём с того, что для горения веществ нужен не воздух, а кислород. Это принципиально разные вещи.
По существу:
CH3COOH + 2O2 = 2CO2 + 2H2O
m(CH3COOHчист) = (m(CH3COOHр-р)*w(CH3COOH))/100% = (240*80)/100 = 192 г
n(CH3COOH) = m(CH3COOH)/M(CH3COOH) = 192/60 = 3,2 моль
По ур-ю р-ии n(O2) = 2n(CH3COOH) = 3,2*2 = 6,4 моль
V(O2) = n(O2)*Vm = 6,4*22,4 = 143,36 литра.
Ответ:
Объяснение:
в) Ba(NO₃)₂+K₂SO₄=BaSO₄↓+2KNO₃
Ba²⁺+2NO₃⁻+2K⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+2K⁺+2NO₃⁻
Ba²⁺+2NO₃⁻+2K⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓
г) K₂CO₃+2HCI=2KCI+H₂O+CO₂↑
2K⁺+CO₃²⁻+2H⁺+2CI⁻=2K⁺+2CI⁻+H₂O+CO₂↑
CO₃²⁻+2H⁺=H₂O+CO₂↑
д) Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
2Na⁺+CO₃²⁻+2H⁺+SO₄²⁻=2Na⁺+SO₄²⁻+H₂O+CO₂↑
CO₃²⁻+2H⁺=H₂O+CO₂↑
е) 2NaOH+Fe(NO₃)₂=Fe(OH)₂↓+2NaNO₃
2Na⁺+2OH⁻+Fe²⁺+2NO₃⁻=Fe(OH)₂↓+2Na⁺+2NO₃⁻
2OH⁻+Fe²⁺=Fe(OH)₂↓
ж) Pb(NO₃)₂+K₂SO₄=PbSO₄↓+2KNO₃
Pb²⁺+2NO₃⁻+2K⁺+SO₄²⁻=PbSO₄↓+2K⁺+2NO₃⁻
Pb²⁺+SO₄²⁻=PbSO₄↓
з) Na₂SiO₃+Ba(OH)₂=BaSiO₃↓+ 2NaOH
2Na⁺+SiO₃²⁻+Ba²⁺+2OH⁻=BaSiO₃↓+ 2Na⁺+2OH⁻
SiO₃²⁻+Ba²⁺=BaSiO₃↓
и) FeCI₃+3CsOH=Fe(OH)₃↓+3CsCI
Fe³⁺+3CI⁻+3Cs⁺+3OH⁻=Fe(OH)₃↓+3Cs⁺+3CI⁻
Fe³⁺+3OH⁻=Fe(OH)₃↓
к) 3FeSO₄+2Na₃PO₄=Fe₃(PO₄)₂↓+ 3Na₂SO₄
3Fe²⁺+3SO₄²⁻+6Na⁺+2PO₄³⁻=Fe₃(PO₄)₂↓+ 6Na⁺+3SO₄²⁻
3Fe²⁺+2PO₄³⁻=Fe₃(PO₄)₂↓
Ответ:
1.
2HCl + Mg = MgCl2 +H2
2H⁺ + 2Cl(-) + Mg(2+) =Mg(2+)+2Cl(-) + H2
Mg(2+) + 2H⁺= Mg +H2
Ag +HCl - реакция не идет
Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
Al2O3 +6H⁺ + 6Cl(-) = 2Al 3⁺ + 6Cl(-) + 3H2O
Al2O3 + 6H⁺ = Al 3⁺ +3H2O
Hcl + SO2 - реакция не идет, т.к HCl кислота, SO2 кислотный оксид
2HCl + BaCO3 = BaCl2 +CO2 + H2O
2H⁺ + 2Cl (-) + BaCO3 =Ba2⁺ + 2Cl +CO2 + H2O
BaCO3 + 2H⁺ = Ba(2+) +CO2 + H20
2HCl + Na2S = 2NaCl + H2S
2H⁺ + 2Cl + 2Na⁺ +S =2Na⁺ + 2Cl + H2S
2H⁺ + S = H2S
2HCl + Zn(OH) 2 = ZnCl2 +H2O
2H⁺ +2Cl(-) + Zn(OH) 2=Zn(2+) +2Cl(-) +H2O
Zn(OH) 2= Zn(2+) + H2O
HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3
H⁺ Cl (-) + Ag⁺ + NO3 (-) = AgCl +H⁺ +NO3(-)
Ag ⁺ + Cl(-) =AgCl
Второе в закрепе
Mn - окислитель
S - восстановитель
3
NaCl +AgNO3 =AgCl(осадок) + HNO3
m(AgNO3) =425*20:100=85г
Mr(AgNO3) =108+14+3*16=170г/моль
n(AgNO3) =85:170= 0,5 моль
n(AgNO3) =n(AgCl)
Mr(AgCl)=108+35=143г/моль
m(AgCl) =0,5*143=71,5 г
Ответ: m(AgCl) =71,5 г