'''Со́ли аммо́ния — соли, содержащие положительно заряженый ион аммония NH4+; по строению, цвету и другим свойствам они похожи на соответствующие соли калия. Все соли аммония растворимы в воде, полностью диссоциируют в водном растворе. Соли аммония проявляют общие свойства солей. При действии щёлочи выделяется газообразный аммиак. Все соли аммония при нагревании разлагаются. Получают их при взаимодействии NH3 или NH4OH с кислотами.
Сильные электролиты (диссоциируют в водных растворах) :
NH4Cl ↔ NH4+ + Cl−
Разложение при нагревании:
а) если кислота летучая
NH4Cl → NH3↑ + HCl
NH4HCO3 → NH3↑ + Н2O + CO2
б) если анион проявляет окислительные свойства
NH4NO3 → N2O↑ + 2Н2O
(NH4)2Cr2O7 → N2↑ + Cr2O3+ 4Н2O
С кислотами (реакция обмена) :
(NH4)2CO3 + 2НCl → 2NH4Cl + Н2O + CO2 ↑
2NH4+ + CO32− + 2H+ + 2Cl− → 2NH4+ + 2Cl− + Н2O + CO2 ↑
CO32− + 2H+ → Н2O + CO2 ↑
C солями (реакция обмена) :
(NH4)2SO4 + Ba(NO3)2 → BaSO4 ↓ + 2NH4NO3
2NH4+ + SO42− + Ba2+ + 2NO3− → BaSO4 ↓ + 2NH4+ + 2NO3−
Ba2+ + SO42− → BaSO4 ↓
Соли аммония подвергаются гидролизу (как соль слабого основания и сильной кислоты) — среда кислая:
NH4Cl + Н2O ↔ NH4OH + HCl
NH4+ + Н2O ↔ NH4OH + H+
При нагревании со щелочами выделяют аммиак (качественная реакция на ион аммония)
<span>NH4Cl + NaOH → NaCl + NH3 ↑ + Н2O</span>
2H2O2= 2H2O+O2
1) 100\%-4,8\%= 95,2\% чистое вещество в \%
2/ m(H2O2) = 1000*95,2/100=952г
3) n= m/M(Mr) Mr(H2O2)= 34 M= 34г/моль
n(H2O2)= 952/34=28моль
n(O2) =28/2=14моль, по условию реакции
V= n*Vm V(O2) = 14*22,4=313,6л
Ответ: 313,6л
<span>Дано:
m(С6Н12О6)=3г
m(Ag)-?</span>
3г Хг
С6Н12О6 + <span>2[Ag(NH3)2]OH + 3H2O = 2Ag↓+ 4NH3∙H2O + C6H12O7
180г 216г
х=3*216/180=3,6г
в школа часто пишут вот такое уравнение, но решение будет одинаковым:
3г хг
НОСН2-((СНОН)4)-СН=О+Аg2О = </span>НОСН2-((СНОН)4)-СООН+2Аg↓
180г 216г
х=3,6г
2Mg+О2 = 2MgО составим и решим пропорцию: на х г магния приходится 8,96 л. кислорода на 48 г. - 22,4 л. кислорода. х= 8,96*48/22,4 х=19,2 г.магния
.............................1,5