Дано
mppa(Na2SiO3)=200g
Wppa(Na2SiO3)=6.1%
найти
m(H2SiO3)=?
решение
1) находим массу вещества Na2SiO3
mвва(Na2SiO3) = mppa(Na2SiO3)*W(Na2SiO3) / 100%
mвва( Na2SiO3) = 200*6.1 / 100=12.2 g
2) По уравнению реакции находим массу осадка H2SiO3
12.2g Xg
Na2SiO3+2HCOOH-->H2SiO3+2NaCOOH
140 78
M(Na2SiO3)=140g/mol, M(H2SiO3)=78g/mol
12.2/140 = X/78 X=6.8g
Ответ 6.8 гр
Утверждение справедливо. Пример: горение веществ в кислороде воздуха. Классика: С + O
= CO
+ Q
Считаем массу хлорида магния
m = w * m(раствора) = 0.0475 * 140 = 6.65 г
Считаем молекулярную массу хлорида магния
Mr(MgCl2) = 24 + 35.5 * 2 = 95
Считаем молекулярную массу кристаллогидрата
Mr(MgCl2*6H2O) = 95 + 6 * 18 = 203
Составим небольшую пропорцию из которой найдем массу кристаллогидрата
x = 6.65 * 203 / 95 =
14.21 г
1) 2,5 моль х моль
CaO + H2O = Ca(OH)2
1 моль 1 моль
х=2,5 => n(Ca(OH)2) = 2,5 моль
m= n*M
M(Ca(OH)2) = 40 + 2 + 32= 74 г/моль
m(Ca(OH)2) = 2,5 моль * 74 г/моль = 185 г
Ответ: m(Ca(OH)2) = 185 г.
2) 1,5 моль х моль
2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2
2 моль 1 моль
х = 0,75 => n(Al2(SO4)3) = 0,75 моль
m= n*M
М(Al2(SO4)3) = 342 г/моль
m(Al2(SO4)3) = 0,75 моль * 342 г/моль = 256,5 г
<span>Ответ: m(Al2(SO4)3) = 256,5 г</span>