Масса раствора равна массу вещества /на массовую долю вещества.
6naoh+3br2=5nabr+nabro3+3h2o
2naoh+znbr2=zn(oh)2+2nabr
2na+br2=2nabr
naoh+hbr=nabr+h2o
2AgI = 2Ag + I2 (выше 554° С)
Ответ:
у С валентность 4, у H 1 в молекуле CH4
Дано:
m(р-ра KNO3)=50г
w(KNO3)=20%
m(KNO3)=6.8г
Найти:
растворимость-?
Решение:
Для начала находим сколько в растворе содержится соли:
m(KNO3)=50*0.2=10г
С учётом добавляемой соли:
m(KNO3)=10+6.8=16.8г
Обычно расчет растворимости ведут на 100г воды.
В нашем исходном растворе на 10г соли приходится 40г воды, тогда с учётом добавляемой соли , это будет 16.8г соли на 40г воды. Для пересчета на 100г воды нужно количество соли увеличить на 100/40=2.5раза.
Т.е. соответственно, растворимость будет составлять 16.8*2.5=42г соли на 100г воды при 30°С. Для проверки правильности, можно использовать график растворимости соли(KNO3) от температуры. Смотри в фото. По графику это примерно 45г KNO3 на 100г воды. Значит растворимость найдена правильно.
Ответ: растворимость 42г KNO3 на 100г воды.