Фильтрованием можно отделить только твердые вещества, а жир относится к жидкостям.
Жир, благодаря меньшей плотности всплывает на поверхность и отделить его можно сепарацией. (специальное приспособление - сепаратор)
2
3
2
3
3
1. в Li2O двухвалентный кислород, а в Na2S - сера
Cхема работы (катодный и анодный процессы) гальванопары Mg – Fe в кислой среде.
При электрохимической коррозии в кислой среде на аноде происходит окисление (разрушение) металла, а на катоде – восстановление ионов водорода.
Me(0) – ne → Me(n+)
2Н (+) + 2е → Н2↑(в кислой среде)
При электрохимической коррозии в гальванической паре анодом становится металл, обладающего меньшим значением электродного потенциала, а катодом – металл с большим значением электродного потенциала.
Железо в электрохимическом ряду напряжений стоит правее магния, значит, железо имеет большее значение электродного потенциала, чем магний. Следовательно, в гальванической паре Mg – Fe магний будет анодом, а железо – катодом.
Eo(Fe(2+)/Fe) = − 0,441 В
Eo(Mg(2+)/Mg) = – 2,362 B
Eo(Fe(2+)/Fe) > Eo(Mg(2+)/Mg)
Следовательно, в данной гальванической паре магний будет разрушаться (корродировать) , а на поверхности железа будет происходить восстановление ионов водорода.
Процессы окисления-восстановления на электродах.
Анод (-) Mg(0) - 2е → Mg(2+) │1 - процесс окисления на аноде
Катод (+) 2Н (+) + 2е → Н2↑ │1 - процесс восстановления на катоде
Суммируя реакции на аноде и катоде, получаем уравнение, которое в ионной форме, выражает происходящую в гальванической паре реакцию.
Mg(0) + 2Н (+) → Mg(2+) + Н2↑
Схема гальванической пары
<span>А (-) | Mg | H(+) | Fe | К (+)</span>
V=750мл=0.75л
m=83.3-82.1=1.2г
R=8.314
T=27+273=300K
p=124.71 Па
1) Кварц имеет - молекулярную кристаллическую решётку.(Т.к имеет низкое значение температуры кипения и плавления); 2) Углекислый газ имеет - атомную кристаллическую решётку.(Т.к твёрдое вещество).