Энергетический уровень — это совокупность орбиталей, которые имеют одинаковые значения главного квантового числа. Число энергетических уровней атома равно номеру периода, в котором он расположен. Например,магний -элемент третьего периода, имеет 3 энергетических уровня (n = 3).
Энергетический подуровень — совокупность орбиталей с одинаковыми значениями главного и орбитального квантовых чисел. Энергетический подуровень обозначается латинскими буквами: s, p, d, f и т. д. Например, n = 2,1 = 0,1. Значит, на 2 уровне есть подуровень s (1 = 0) и подуровень р (1 = 1).
3Ba(OH)2 + 2AlCl3 = 3BaCl2 + 2Al(OH)3
3Ba(2+) + 6OH(-) + 2Al(3+) + 6Cl(-) = 3Ba(2+) + 6Cl(-) + 2Al(OH)3
6OH(-) + 2Al(3+) = 2Al(OH)3
3OH(-) + Al(3+) = Al(OH)3
K2CO3+2HCl=2KCl+CO2+H2O
K2(+)+CO3(2-)+2H(+)+2Cl(-)=2K(+)+2Cl(-)+CO2+H2O
CO3(2-)+2Ha(+)=CO2+H2O
<span>(C17H35COO)3C3H5 - тристеарат
</span>
наша реакция:
2H2+O2=2H2O
V(O2)=5.6Л
V(H2) - ?
Ршенеие
Mr(o2)=32
n=V/Vm= 5.6/22.4=0.25 моль
2 моль- ----1 моль
х моль----0.25 моль
х=0.5 моль
V=Vm*n=0.5*22.4=11.2л