А вот насчет сульфида,то я сомневаюсь,что можно получить прямым способом
СuSO4---> Cu(OH)2 ----> CuCl2
1) CuSO4 + 2KOH = Cu(OH)2 + K2SO4
Сu(+2) + SO4(-2) + 2K(+) + 2OH(-) = Cu(OH)2(+2)(-) + 2K(+) + SO4(-2)
Сu(+2) + 2OH(-) = Cu(OH)2(+2)(-)
2) Cu(OH)2 + 2KCl = CuCl2 + 2KOH
Cu(OH)2(+2)(-) + 2K(+)+ 2Cl(-) =Cu(+2)+ 2Cl(-) + 2K(+)+ 2OH(-)
Cu(OH)2(+2)(-) = Cu(+2)+ 2OH(-)
3) CuCl2 = Cu(0)+Cl2(0)
ОВР
Cu(+2) - 2e = Cu(0) восстановление
окислитель
Cl2(-) + 2e = Cl2(0) окисление
восстановитель
1) Гидроксид алюминия может вз-ть с соляной кислотой
Al(OH)3+3HCl = AlCl3 + 3H2O
c щелочами в р-р NaOH + Al(OH)3 = Na{Al(OH)4}
при спалавлении NaOH + Al(OH)3= NaAlO2 + 2H2O
при нагревании разлагаются 2Al(OH)3 = Al2O3+3H2O
c растворами аммиака не вз-ет
Гидроксид магния разлагается при t⁰=350C Mg(OH)2=MgO + H2O
вз-ет с кислотами Mg(OH)2+2HCL=MgCL2+H2O
вз-ет с горячими конц. р-р щелочи Mg(OH)2+NaOH=Na2{Mg(OH)4}
12 x
2) 2NaOH+CuCl2=2NaCL+Cu(OH)2
40 98 x=29,4 г осадка образуется
1) Не знаю, сто раз видел реакцию сероводорода с хлором, думаю и с бромом тоже пойдет реакция: H2S+Br2=2HBr+S
2) Пойдет: HIO3+5HI=3I2+3H2O. Йодноватая кислота в данной реакции будет являтся окислителем, а йодоводородная - восстановителем. Это как реакция сероводорода с концентрированной серной кислотой: 3H2S+H2SO4=4S+4H2O.
3) Не пойдет, т.к. оба элемента являются окислителями, т.е. в соединении, стоят в своей максимальной степени окисления.