<span>Mg+HNO3=Mg(NO3)2+N2+H2O
Mg(0)-2e--->Mg(+2) в-ль
2N(+5)+10e--->N(0) о-ль
</span>5Mg+12HNO3=5Mg(NO3)2+N2+6H2O
1. 2CH4-->C2H2+3H2 (t=1500°C)
2. 3C2H2-->C6H6 (t, кат. Cакт.)
3. С6Н6+СН3Cl-->C6H5CH3+HCl (кат. AlCl3)
4. C6H5CH3+9O2-->7CO2+4H2O (t)
Дано:
m(Ca) = 80 г
Найти:
∨(в-в)
m(Ca(OH)₂) - ?
M(Ca) = 40 г/моль
∨(Са) = 80 г/40 г/моль = 2 моль
Ca + 2H₂O = Ca(OH)₂ + H₂↑
Из уравнения реакции следует,
что ∨(Са) = ∨(Са(ОН)₂) = ∨(Н₂) = 2 моль
∨(Н₂О) = 2×2 моль = 4 моль
М(Са(ОН)₂) = 74 г/моль
m(Ca(OH)₂ = 2 моль*74 г/моль = 148 г
Ответ: масса Са(ОН)₂ 148 г, количество веществ: Са = 2 моль, воды = 4 моль, гидроксида кальция = 2 моль, водорода = 2 моль
Ответ;
1 моль натрия потребуется для получения 40г гидрооксида натрия
эндотермическая
экзотермическая