Качественная реакция на этиленгликоль - взаимодействие с гидроксидом меди (II). Получится ярко синий раствор, а с альдегидом нет.
Но если нагреть , то в пробирке с альдегидом выпадет осадок кирпично-красного цвета Cu2O
Качественная реакция на альдегиды - серебренного зеркала с аммиачным раствором оксида серебра. Выделится Ag
Ответ:
Объяснение:
160 г Х г, Х моль
H2 + Br2 = 2HBr
n=1 моль n=2 моль
М=160 г/моль М = 81 г/моль
m=160 г m = 162 г
160 г Br2 - Х г HBr
160 г Br2 - 162 г HBr
m(HBr) = 160 * 162 / 160 = 162 г
а)Mg+2HBr-->MgBr2+H2-замещения
б)Na2CO3+BaCl2-->2Na Cl+BaCO3-обмена
в)2Cr(OH)3-->Cr2O3+3H2O-разложения
г)Li2O+H2O-->2LiOH-соединения
При н. у. мы имеем правило пользоваться формулой:
n = V/Vm, где n - количество вещества, V - объем газа, Vm - постоянная. равная 22,4 л/моль.
При любых условиях мы имеем также правило пользоваться формулой:
n = m/M, где m - масса вещества, а M - молярная масса этого вещества.
В ходе решения будем пользоваться следующей формулой, составленной из этих двух:
m/M=V/Vm
a) m (O2) = M*V/Vm = 32*5/22,4 = 7,143 (г)
б) m (O3) = 48*5/22,4 = 10,714 (г)
в) m (CO2) = 44*5/22,4 = 9,821 (г)
HNO₃ + NaOH = NaNO₃ + H₂O
n(HNO₃) = n(NaOH) --- для нейтральной реакции среды
<span>n(NaOH) = m/M = 4,0г/40г/моль = 0,1 моль</span>
n(HNO₃) = 4,0/63г/моль = 0,063 моль -- недостаток, то есть реакция среды будет щелочная, лакмус в щелочной среде синий, а метилоранжевый дает желтое окрашивание.