Ответ:
ω₁(соли)=0,128
ω₁%(соли)=12,8%
Объяснение:
Дано:
m(раствора)=140г.
ω%(соли)=15%
m₁(H₂O)=25г.
--------------------
ω₁(соли) -?
ω₁%(соли) -?
Решение:
1. Определим массу соли в 140г. 15% раствора:
m(соли)=ω%(соли)×m(раствора)÷100%
m(соли)=15%×140г.÷100%=21г.
3. Определим новую массу раствора:
m₁(раствора)=m(раствора)+m₁(H₂O)
m₁(раствора)=140г.+25г.=164г.
4. Определим массовую долю соли в новом растворе:
ω₁(соли)=m(соли)÷m₁(раствора)=21г.÷164г.=0,128
ω₁%(соли)=ω(соли)×100%=0,128
×100%=12,8%
5. Ответ:
массовая доля нового раствора 0,128 или 12,8%
N2 + 3H2 = 2NH3
n(N2) = 6/22,4 = 0,268 моль n(NH3) = 0,268*2 = 0,536 моль
n(H2) = 0,268 моль n(NH3) = 0,268*2/3 = 0,179 моль
n(N2)ост = 0,268 - 0,179 = 0,089 моль V = 0,089*22,4 = 1,994 л
в избытке будет азот (1,994 л), водород израсходован полностью.
<span><span>Схема электролиза расплава Na₂SiO₃ на
инертном аноде.</span>
</span><span>Na₂SiO₃ ⇔2Na⁺ + SiO₃²⁻
</span><span>K(-): 2Na+ +2e =2Na⁰
</span><span>A(+): 2SiO₃²⁻ −4e =2SiO₂+O₂</span><span>
Вывод: 2Na₂SiO₃ → (электролиз) 4Na + 2SiO₂ + O₂
</span>
<span>Схема электролиза водного
раствора ZnSO4 <span> на
инертном аноде.</span></span>
<span>На катоде
восстанавливается цинк, а на аноде идет окисление воды с выделением кислорода.
В растворе остаются ионы Н⁺ и SO4²⁻<span>, накапливается серная
кислота.
ZnSO</span>₄ ⇔ Zn²⁺ + SO₄²⁻<span>
H</span>₂O⇔H⁺ + OH⁻</span>
<span>катод
(-) Zn²⁺ + 2e⁻ ⇒ Zn⁰
</span><span>анод (+)
2OH⁻ – 2е⁻= 2OH 2OH⁻=H₂O+O 2O=O₂
Вывод: </span><span>2ZnSO₄ + 2H₂O (электролиз) = 2Zn + 2H₂SO₄ + O₂</span>