Примеры солей, образованных оксидами:
CaO + SO₃ → CaSO₄ сульфат кальция (основный оксид + кислотный оксид = соль)
Na₂O + CO₂ → Na₂CO₃ карбонат натрия (осн оксид + кисл оксид = соль)
Примеры бинарных солей:
2Na + Cl₂ → 2NaCl хлорид натрия (метал + неметалл = соль)
2Fe + 3S → Fe₂S₃ сульфид железа (III) (металл + неметалл = соль)
Отличаются они тем, что бинарная соль состоит только из двух элементов (NaCl - натрий и хлор). А сложная соль может состоять из трех (CaSO₄ - кальций, сера, кислород) и более (K₂HPO₄ - калий, водород, фосфор, кислород) элементов.
Все эти соли состоят из металла (Fe³⁺, Na¹⁺) и кислотного остатка (SO₄²⁻, S²⁻, Cl¹⁻) это их и объединяет в класс солей.
N2o-несолеобразующий,
sio2-кислотный
<span><span>Название, символ, номерСера / Sulfur (S), 16</span><span><span>Атомная масса
(молярная масса)</span>[32,059; 32,076][комм. 1][1] а. е. м. (г/моль)</span><span>Электронная конфигурация[Ne] 3s2 3p4</span><span>Радиус атома127 пм</span>Химические свойства<span>Ковалентный радиус102 пм</span><span>Радиус иона30 (+6e) 184 (-2e) пм</span><span>Электроотрицательность2,58 (шкала Полинга)</span><span>Электродный потенциал0</span><span>Степени окисления+6, +4, +2, +1, 0, -1, −2</span><span><span>Энергия ионизации
(первый электрон)</span> 999,0 (10,35) кДж/моль (эВ)</span>Термодинамические свойства простого вещества<span><span>Плотность (при н. у.)</span>2,070 г/см³</span><span>Температура плавления386 К (112,85 °С)</span><span>Температура кипения717,824 К (444,67 °С)</span><span>Уд. теплота плавления1,23 кДж/моль</span><span>Уд. теплота испарения10,5 кДж/моль</span><span>Молярная теплоёмкость22,61[2] Дж/(K·моль)</span><span>Молярный объём15,5 см³/моль</span><span>Кристаллическая решётка простого вещества</span><span>Структура решёткиорторомбическая</span><span>Параметры решёткиa=10,437 b=12,845 c=24,369 Å</span>Прочие характеристики<span>Теплопроводность(300 K) 0,27 Вт/(м·К)</span><span>Номер CAS<span>7704-34-9</span></span></span>
2CH3COOCH3+7O2-->6CO2+6H2O
метилацетат + кислород = углекислый газ+вода