Zn (0) + H2 (+) O (-2) — Zn (+2) O (-2) + H2 (0)
Zn (0) - 2ē — Zn (+2) окисление, восстановитель;
2H (+) + 2ē — H2 (0) восстановление, окислитель.
Zn + H2O — ZnO + H2
Коэффициенты не нужны
<span> X 9.8
Zn(OH)2 + H2SO4 </span>→ ZnSO4 + 2HOH
99 98
m[Zn(OH)2] [X] = 9.8 * 99 / 98 = 9.9г
Для алканов характерно только замещение. (2)
1.)
1) находим массу раствора=120*1.1=132 г
2) находим массу соли =132*15%/100%=19.8 г
3) находим массу воды= 132-19.8=112.2 г
2Zn +o2=2ZnO
ZnO+H2O=Zn(OH)2
Zn(OH)2+H2SO3=ZnSO3+2H2O
ZnSO3+2HNO3=Zn(NO3)2+H2SO3
Zn(NO3)2+CaCO3=ZnCO3+Ca(NO3)2
ZnCO3+2HCL=ZnCl2+H2O+CO2
3ZnCl2+2 Al= 3Zn+2AlCl3
Zn(OH)2=ZnO+H2O
3ZnO+2H3PO4= Zn3(PO4)2+ 3H2O
Zn+2HCl=ZnCl2+ H2
ZnCl2+H2S=ZnS+ 2HCl