Широко используют калий и его соединения в различных отраслях хозяйства:
<span>при получении некоторых красителей,при гидролизе крахмала,при производстве пороха,при отбелке тканей.</span>
С помощью пероксидов натрия и калия проводится регенерация воздуха в космических кораблях и подводных лодках.
Поташ в больших количествах идет на производство стекла. Используя едкий калий производят самое лучшее - жидкое туалетное мыло.
ккароче братишка я чюто низнаю
M=170*0.02=3.4 г AgNO3
n(AgNO3)=3,4:170=0.02 моль
M(agNo3)=170
Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2
2 моль---2 моль
0.02-------0.02
m(Ag)=108*0.02=2.16 г
Ответ:m(Ag)=2.16 г
Масса раствора состоит из массы воды+массы соли, то есть 300 г+60 г = 360 г
массовая доля соли в растворе находится по формуле:
масса вещества( в данном случае соли) / массу раствора = 60/360=1/6≈0,17 или умножим на 100% и получим 17%
Ответ: масса раствора = 360
массовая доля соли в растворе ≈ 0,17≈17%
этановая ( уксусная кислота) - СН3СООН. Составим уравнение.
СН3СООН + NaOH => CH3COONa + H2O
раз масса р-ра гидроксида натрия = 250 г, а массовая доля щелочи - 16%, то мы можем вычислить массу гидроксида натрия.
w = м р.в. \ м (раствора)
пусть масса равстворенного вещества = х, тогда
х\ 250 = 0.16
х = 40
n (NaOH) = 40\ 40 = 1 моль
n (NaOH) = n (CH3COOH) = 1 моль
м ( CH3COOH) = n * M = 1 * 60 = 60 граммов
w = 60\150 = 0,4
0,4 * 100 = 40%
Ответ: 40%