Ca(OH)₂-гидроксид кальция(щёлочь)
1)Ca(OH)₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O(щёлочь+кислота)
Ca²⁺+2OH⁻+2H⁺+2Cl⁻=Ca²⁺+2Cl⁻+2H₂O
OH⁻+H⁺=H₂O
2)Ca(OH)₂+CuBr₂=CaBr₂+Cu(OH)₂↓(щёлочь+растворимая соль)
Ca²⁺+2OH⁻+Cu²⁺+2Br⁻=Ca²⁺+2Br⁻+Cu(OH)₂
2OH⁻+Cu²⁺=Cu(OH)₂
3)Ca(OH)₂+СO₂=CaCO₃↓+H₂O(щёлочь+кислотный оксид)
Ca²⁺+2OH⁻+CO₂=CaCO₃+H₂O
H2O+SO2=H2SO3
3Ba+2P=Ba3P2
CrO+H2O=Cr(OH)2
Li2O+SiO2=Li2SiO3
Масса щелочи в 1 растворе: 120*0,15=18г. Масса щелочи во втором растворе:80*0,22=17,6г.
Масса щелочи при смешивании:18г+17,6г=35,6г
Считаем количество вещества йодоводорода
n(HI) = V(HI) / Vm = 112 / 22.4 = 5 моль
Считаем массу йодоводорода
m(HI) = n(HI) * M(HI) = 5 * 128 = 640 г
Масса раствора, конечно же равна 1000 + 640 = 1640 г
Считаем массовую долю йодоводорода
w(HI) = m(HI) / m(раствора) = 640 / 1640 = 0.39 или 39%
CaCO3 + 2HCL = CaCl2 + CO2 + H2O
дано объем выделившегося углекислого газа и масса кислоты
вычисления будем вести по газу
масса кислоты нам дана для сравнения
находим количество вещества газа
2÷22.4 = 0.089 моль
по уравнению реакции находим количества вещества соляной кислоты
0.089×2÷1 = 0.178 моль
находим массу соляной кислоты
0.178×36.5 = 6.497 грамм
находим массу соляной кислоты в растворе
6.497÷0.05 = 129.94 грамма
именно столько грамм соляной кислоты нужно для того чтобы объем газа составил 2 литра
а по условию нам дали 150 грамм раствора соляной кислоты, следовательно 150 грамм достаточно для того чтобы образовались эти 2 литра