2CH3OH + 3O2=2CO2+4H2O
2CH3OH + 2Li=2CH3OLi + H2
2)
M(CnH2n-1COOH)=12n+2n+1+12+16*2+1=14n+46
14n+46=60
14n=14
n= 1
CH3COOH - уксусная (этановая) кислота
3)
2CH3COOH + 2Li = 2CH3COOLi + H2
уксусная к-та+литий=ацетат лития+водород
2CH3COOH + Ba(OH)2 = (CH3COO)2Ba + 2H2O
укс. к-та + гидроксид бария=ацетат бария+вода
2CH3COOH + ZnO = (CH3COO)2Zn+H2O
укс. к-та + оксид цинка=ацетат цинка+вода
2CH3COOH+FeCO3=(CH3COO)2Fe + H2O + CO2
укс к-та+карбонат железа(ІІ)=ацетат железа(ІІ)+вода+углекислый газ
4) Примем массу воды за х г, тогда
50/х+50=0,25
х=150 г
NH3∙H2O + HNO3 (разб.) → NH4NO3 + H2O
Полное ионное ур-е:
NH3∙H2O + H+ + NO3− → NH4+ + NO3− + H2O
Краткое ионное ур-е:
<span>NH3∙H2O + H+ → NH4+ + H2O</span>
1. Энтальпией химической реакции называется:
1. энергия, которая выделяется или поглощается в реакции
2. экзотермический процесс
3. физическая величина, характеризующая теплообмен в системах
4. термодинамическое состояние системы
2. Что называется системой при рассмотрении химической реакции?
1. исходный реагенты
2. продукты химической реакции
3. реакционный сосуд
4. исходные и конечные вещества
3. Что называется окружающей средой в химических процессах?
1. атмосфера земли
2. стенки реакционного сосуда
3. вся часть материального мира вне пределов выделенной из него системы
4. всё, что нас окружает
4. Изолированная система с окружающей средой…
1. обменивается энергией, но не обмениваются веществом
2. не обменивается ни веществом, ни энергией
3. обменивается веществом, но не энергией
4. обменивается и энергией и веществом
5. Если химическая реакция сопровождается выделением теплоты, то:
1. реакция называется эндотермической
2. реакция называется экзотермической
3. реакция называется обратимой
4. реакция называется необратимой
6. Если химическая реакция сопровождается поглощением теплоты, то:
1. реакция называется эндотермической
2. реакция называется экзотермической
3. реакция называется обратимой
4. реакция называется необратимой
7. Что называется энтальпией образования вещества?
1. тепловой эффект реакции
2. энтальпия образования 1 моля сложного вещества из простых веществ в
стандартных состояниях
3. энтальпия образования вещества из любых веществ
4. теплота образования вещества
8. В экзотермической реакции…
1. ∆Н> 0
2. ∆Н= 0
3. ∆Н < 0
4. ∆Н = 0
9. В эндотермической реакции…
1. энтальпия реакция уменьшается
2. тепло выделяется
3. энтальпия реакционной системой увеличивается
4. ∆Н> 0
10. Тепловые эффекты реакции зависят от температуры, давления агрегатного
состояния веществ. Поэтому используется стандартные условия:
1. давление 1 атм. и температура 0 ˚C
2. давление 760 мм. рт. ст. и 273 К
15,6г. 52,8.г 10,8г
2CxHyOz + O2 = 2xCO2+ yH2O
16*2 = 32г/моль. 2х*44г/моль 18y г/моль
В общем, если я правильно поняла условия, то решение будет таким:
Сначала надо найди количество оксида серы (6) исходя из массы:
n(SO3)=m/M= 96/80=1.2 моль, у кислорода вдвое меньше: n(O2)=0.6. Дальше по формуле, так как это газ:
V=n*Vm(это уже установленное число, оно для всех газов одинаковое) = 0.6*22.4=13.44 мл или 0.013 л