ΔSреакции = ΔSпродуктов - ΔSисходных веществ (помноженных на коэффициенты в уравнии реакции)
энтропия газов выше, чем твердых тел и жидкостей, по сему разность будет отрицательна:
мы фактически из 2 энтропий жидкости A2B отнимем 2 энтропии газа A2 и 1 энтропию газа B2
а если из меньшего отнять большее, то..
ответ: знак "-" - минус)
N(H2SO4)=(133,15*1,84*0,96)/98 = 2,4 моль
2Al + 2KOH + 6H2O = 2K[Al(OH)4] + 3H2 (1)
CuO + H2 = Cu + H2O (2)
Cu + 2H2SO4(конц.) = СuSO4 + SO2 + 2H2O (3)
Из уравнений реакций (2 и 3) следует, что
n(H2)=n(CuO)=n(Cu)=1/2n(H2SO4) = 1/2*2.4=1,2 моль
Из уравнения реакции (1) следует, что
n(Al) = 2/3 n(H2) = 2/3*1.2 = 0,8 моль
m(Al) = 0.8 моль*27 г/моль = 21,6 г
Ответ: 21,6 г Al
Si (0) + Na (+) OH (-) + H2 (+) O (2-) — Na2 (+) Si (4+) O3 (2-) + H2 (0)
Коэффициенты:
Si + 2NaOH + H2O — Na2SiO3 + 2H2