<span>Дано:
m(Cu, Al)=10
ω=5г
Найти:
Vгаза
Решение.
Al c концентрированной серной кислотой не взаимодействует.
Cu +2H2SO4 =CuSO4 +SO2 +2H2O
рассчитаем
массу меди 10*0,05=0,5 г Аг(Cu)=63,5, тогда n= 0,5/63,5=0,008моль, а
если количество вещества меди 0,008молей вступило в реакцию, то согласно
уравнению количество вещества сернистого газа получится 0,008 молей,
соответственно его объём будет V= 22,4 *0,008 =<u>0,18 литра</u>, где 22,4 литра молярный объём газа.</span>
найдем количество вещества
n(O2)=10/32=0.3125
найдем объем
V=0.3125*22.4=7
Не поместится
1)NH4NO3+H2O=NH3*H2O+HNO3
2)NH4CN+H2O=NH3*H2O+HCN
3)CH3COONa+H2O=NaOH+CH3COOH
4-1
5-4
6-3
7-2
8-2
9-4
10-2
1)
MgCO3+2HNO3=Mg(NO3)2+H2O+CO2
1 моль 2 моль
n(MgCO3)=400*0.9/84=4.3 моль
n(HNO3)=4.3*2=8.6 моль
m(HNO3)=63*8.6=541.8 г
2)2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2
Al(0)-3e=Al(+3) окисление восстановитель
2H(+)+2e=H2(0) восстановление окислитель
3) Mr(KMnO4)=39+55+64=158
W(O)=64/158*100%=40.51%
1)Ag2O (аммиачный раствор)
CH3CHO+Ag2O=
=CH3COOH+2Ag
2)Cu(OH)2
CH3CHO+Cu(OH)2=
=CH3COOH+Cu+H2O
3)KMnO4 (в кислой среде)
5CH3CHO+2KMnO4+3H2SO4=
=5CH3COOH+2MnSO4+
+K2SO4+3H2O