n(N₂)=0,5 моль
Уравнение реакции N₂+6Na→2Na₃N
Найдем химическое количество нитрида натрия по пропорции:
0,5 моль x моль
N2 +6Na → 2Na3N
1 моль 2 моль
x=0,5 ×2÷1=1 моль
n(Na₃N)=1 моль
m=n×M
M(Na₃N)= 23×3+14=83г/моль
m=1моль ×83 г/моль=83 г
С увеличением числа гидроксильных групп в молекуле вещества возрастает подвижность атомов водорода, т.е. увеличиваются кислотные свойства. Поэтому атомы водорода в многоатомных спиртах могут замещаться не только щелочными металлами, но и менее активными металлами. Получим гидроксид меди (II), путем сливания растворов гидроксида натрия и сульфата меди (II). Прильем полученный осадок к глицерину. Осадок гидроксида меди растворяется и образуется темно-синий раствор глицерата меди (II). Осадок гидроксида меди прильем к раствору этиленгликоля. Также образуется темно-синий раствор. Реакция с гидроксидом меди (II) является качественной реакцией на многоатомные спирты.
Дано: mр-ра=200 г; w(NaCl)=5%. Найти: m(NaCl), m(H2O). Решение: общая формула: w=mв-ва/mр-ра*100%. Выражаем отсюда массу соли: mв-ва=w*mр-ра/100%=5%*200 г/100%=10 г. Это масса соли. Далее из массы р-ра вычитаем соль: 200 г - 10 г= 190 г. Ответ: m(NaCl)=10 г; m(H2O)=190 г.
Cu+H2SO4=CuSO4+H2(газ)
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4
Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O
Тут разве что через моля.Находишь количество вещества известняка при известной массе:0.5/100=0.005моль, а дальше пропорцией:0.005/х=1/180 или -180, я не въехала, х=0.005×180=0.9кДж