Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2
ню(Ca)= 0,8г/40г/моль=0,02моль
пусть х моль - кол-во молей водорода, тогда
0,02/1=х/1
х=0,02 моль
V(H2)=0,02моль*22,4л/моль=0,448л
2 MeSO4 + 2 H2O =2 Me + O2 + 2H2SO4
1) n(H2SO4) = 12,25/98 = 0,125 моль
2) n(Me) = n(H2SO4) = 0,125 моль
3) M(Me) = m(Me) / n(Me) 8 / 0,125= 64 г/моль Ответ: Cu
5,6 - 7г
22.4 л/моль - Х гр/моль
Х=22,4*7/5,6=28
Это N2 - азот, М(N2) =28 г/моль
Дано:
m'(CaCO3)=300 г
ω(CaCO3) =90% или 0,9
Найти:
V(CO2) - ?
CaCO3 = CO2 + CaO
M(CaCO3) = 100 г/моль
m(CaCO3) = m'(CaCO3)*ω(CaCO3)
m(CaCO3) = 300 г*0,9=270 г
n(CaCO3) = m(CaCO3)/M(CaCO3)
n(CaCO3) = 270 г/100 г/моль = 2,7 моль
Из УХР n(CO2)=n(CaCO3) = 2.7 моль
V(CO2) = n(CO2)*Vm
V(CO2) = 2,7 моль*22,4 л/моль = 60,48 л
H(+)N(+3)O2(-2)+H2(+)S(-2)=S(0)+N(+2)O(-2)+H2O
N(+3)+1e=N(+2) процесс восстановления(N-ОКИСЛИТЕЛЬ)//2
S(-2)-2e=S(0) процесс окисления(S-восстановитель)//1
2HNO2+H2S=S+2NO+2H2O
Так должно быть!