СаСО3 = СаО + СО2
n(CaO) = m(CaCO3) / M(CaCO3) = 5г / 100г/моль = 0,05 моль
по уравнению: n(СаО) = n(СаСО3) = 0,05 моль
Тогда m(СаО) = n(CaO) * M(CaO) = 0,05моль * 56г/моль = 2,8 г
Закон сохранения массы веществ:
а)Закон сохранения массы<span> гласит: Масса веществ, вступающих в реакцию, равна массе веществ, образующихся в результате реакции.</span><span>
б)Этот закон придумали Михаил Ломоносов и Антуан Лавуазье
в)1748 год
Закон постоянства состава:
а)Закон постоянства состава гласит:</span><span>Всякое чистое вещество независимо от способа его получения всегда имеет постоянный качественный и количественный состав.
б)Жозеф Пруст
в)1808 год
Закон Авогадро:
а)</span>Закон Авогадро гласит, что в равных объёмах различных газов, взятых при одинаковых температуре и давлении, содержится одно и то же число молекул.
б)Амедео Авогадро
в)1811 год<span />
O3 + H2S(газ) = SO2 + H2O
SO2 + 2NaOH(конц.) = Na2SO3 + H2O
FeSO4 + Na2SO3 + 2.75H2O = Na2SO4 + FeSO3•2.75H2O↓
__x___________230
C2H4 + H2O = C2H5OH
_22,4___________46
По пропорции решаешь:
x - 230
22,4 - 46
<span>x = 22,4*230/46 = 112 (л) </span>