Число атомов или молекул на 1 моль веществе =6.02×10^23
А здесь 0.2 моль молекул NH3, значит,
3×0.2=0.6 моль атомов
водорода
0.6моль×6.02×10^23=
=3.612×10^23 атом водорода
t
Cu(OH)2 ----- > CuO + H2O
оксид меди(II) и вода
Дано:
m(KCI)=50г.
m(H₂O)=200г.
------------------
ω%(KCI)-?
1. Находим массу раствора хлорида калия:
m(р-раKCI) =m(H₂O)+m(KCI)=200г.+50г.=250г.
2. Находим массовую долю хлорида калия в растворе по формуле:
ω%=m(в-ва)÷m(р-ра)×100%
ω%(KCI)=m(KCI)÷m(р-раKCI) ×100%=50г.÷250г.×100%=20%
3. Ответ: при растворении 50г. хлорида калия в 200г. воды образуется раствор с массовой долей 20%.
1) Fe(OH)2 + KOH --/-> (основание с основанием не взаимодействуют)
2) Fe(OH)2 + H2O --/->
3) Fe(OH)2 + H2SO4 -> FeSO4 + 2H2O
4)2Fe(OH)2 + 3BaO -> 3Ba(OH)2 + Fe2O3
5) Fe(OH)2 + Cu --/-> (купрум слабее железа и не может вытолкнуть его)
6) Fe(OH)2 + BaCl --/-> (не идёт так как в продуктах реакции не будет ни воды, ни газа, ни осадка)
7) Fe(OH)2 + CO2 -> FeCO3 + H2O
8) Fe(OH)2 + HCl -> FeCl2 + H2O
9) Fe(OH)2 + Mg -> Mg(OH)2 + Fe
10)реакция не пойдет ибо раствор фенолфталеина реагирует только на щелочи, а данное основание не растворимо.
6,72 л. Х г
SO2. + 2NaOH. -> Na2SO3. + H2O
n=1 моль n=1 моль
Vm=22,4 л/моль М=126 г/моль
V= 22,4 л m= 126 г
6,72 л SO2. - Х г. Na2SO3
22,4 л SO2. - 126 г Na2SO3
m(Na2SO3) = 6,72 * 126 / 22,4 = 37,8 г