Окислительно-восстановительные реакции-это реакции, протекающие с изменением степеней окисления. <span>реакция ионного обмена- реакции, протекающие между ионами в растворе электролитов.</span>
Вариант №1.
CH4 + Cl2 = CH3Cl + HCl реакция замещения
С2H2 + Cl2 = C2H2Cl2 реакция присоединения.
1. 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2
n(O2) = 56 л : 22,4 л/моль = 2,5 моль
n(KMnO4) = 2n(O2) = 5 моль
m(KMnO4) = 5 моль * 158 г/моль = 790 г
2. 2Н2О = 2Н2 + О2
n(H2O) = 90 г : 18 г/моль = 5 моль
n(H2) = 5 моль
V(H2) = 5 моль * 22,4 л/моль = 112 л
n(O2) = 2.5 моль
V(O2) = 2,5 моль * 22,4 л/моль = 56 л
M(Ca(H2PO4)2 = 40 + 1*4 + 31*2 + 16*8 = 234
W(Ca) = Ar(Ca) * n / Mr(Ca(H2PO4)2) *100% = 40 *1 / 234 *100% =17%
W(H) = Ar(H) *n / Mr(Ca(H2PO4)2 *100% = 1 * 4 / 234 *100% = 1,7%
W(P) = Ar(P) * n / Mr(Ca(H2PO4)2 *100% = 31 *2 / 234 *100% = 26,5%
W(O) = Ar(O) *n / Mr(Ca(H2PO4)2 *100% = 16 * 8 / 234 *100% = 55%
Как вариант, это может быть N2O3.