Соль растворяется в воде. Песок не растворяется.
Ca+ H2O= Ca( OH)2 + H2
Ca( OH)2= CaO + H2O
CaO + H2SO4= CaSO4 + H2O
CaSO4 + 2NaOH= Ca( OH)2 + Na2SO4
Ca( OH) 2 + HCl = CaCl2 + H2O
Сахароза (с11h22o11) - дисахарид.
В реакцию серебряного зеркала не вступает метанол.
Электронное строение алюминия: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
Электронное строение фосфора:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
-----------------------------
Na3PO4 - ортофосфат натрия
Mr (Na3PO4) = 23 * 3 + 31 + 16 * 4 = 164
W (Na) = (23 * 3) / Mr = 69 / 164 = 0.4207 = 42.07%
Ответ: W (Na) = 42.07%
-----------------------------
CaCO3 - карбонат кальция
n (CaCO3) = m/M = 10 / 100 = 0.1 моль
Ответ: n (CaCO3) = 0.1 моль
Дано:
m(р-ра HCl)=100г.
ω%=5%
Vm=22,4л./моль
Mg
-------------------------
V(H₂)-?
1. Находим массу кислота содержащуюся в 100г. 5%раствора:
m(HCl)=ω×m(р-ра HCl)÷100=5г.×100г.÷100=5г.
2. Определяем молярную массу соляной кислоты: M(HCl)=1+35.5=36.5г./моль
3. Определяем количество вещества n в 5г. соляной кислоты по формуле:
n=m÷M n=5г.÷36,5г./моль=0,13моль
4. Запишем уравнение реакции взаимодействия магния с соляной кислотой:
Mg+2HCl=MgCl₂ + H₂
5.Анализируем уравнения реакции: при взаимодействии 2моль соляной кислоты выделяется 1 моль водорода, значит если по условию задачи будет взаимодействовать 0,13моль соляной кислоты то выделится в два раза меньше водорода. n(H₂) = 0,13моль ÷ 2= 0,065моль
6. Находим объем водорода количеством вещества 0,065моль по формуле:
V=n х Vm V(H₂)=n(H₂)x Vm=0,065моль х 22,4л./моль=1,456л.
7. Ответ: при взаимодействии 100г. 5% раствора соляной кислоты с магнием выделится водород объёмом 1,456 л